加入收藏 | 设为首页 | 会员中心 | 我要投稿 | RSS
您当前的位置：首页 > 试题 > 化学试题 > 高一上化学试题
文件名称： 2021届罗平县高一化学12月月考试题
下载地址： [ 下载地址1 ]
文件大小： 304.26 KB         整理时间：2021-05-06
文件简介：
2021届云南省罗平县第五中学高一化学12月月考试题
准考证号： 姓名： 班级： 班 成绩：
可能用到的相对原子质量：
H:1 Na:23 Cl:35.5 N:14 O:16 Al:27 S:32
一、单选题（本题共20个小题，每题2分，共40分，每个小题只有一个答案。）
1．一定条件下，6000 L 氧气可压入40 L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．氧分子间的间隔变小 B．氧分子的质量变小
C．氧分子的体积变小 D．氧分子的数目减少
2．下列说法中，不正确的是（ ）
A．氯气可用于自来水消毒 B．过氧化钠可作供氧剂
C．氢氧化钠可作食品干燥剂 D．苏打可用于食用碱或工业用碱
3．将过氧化钠投入下列溶液中，恢复至原温度时，会有白色物质析出的是（ ）
A．饱和CuSO4溶液 B．饱和石灰水 C．生理盐水 D．稀盐酸
4．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是(　　)
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②分别取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的Na2CO3和NaHCO3固体于两支试管中，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是Na2CO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的只是Na2CO3
A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤
5．对于反应，下列说法错误的是
A．氧化剂和还原剂都是KMnO4 B．该反应的还原产物只有MnO2
C．该反应的氧化产物是O2 D．KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性
6．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．盐酸 B．铜 C．氯化钠 D．二氧化硫

7．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+
B．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
8．标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，下列有关说法中正确的是( )
A．MnO2被氧化 B．浓盐酸仅体现还原性
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被还原，则可制得氯气2.24 L
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④
10．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）
A．选用480mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液
B．选用250mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
C．选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水
D．选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
11．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是(　　)
A．盐酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是(　　)
A．上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
13．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：，，，
B．澄清透明的溶液：，，，
C．使酚酞溶液变红的溶液：，，，
D．在的溶液中：，，，
14．常温下，在溶液中可发生以下反应:
① H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平）
②2M2++R2 =2M3++2R-
③2R-+2Z2=R2+2Z-
由此判断下列说法正确的是（ ）
A．氧化性强弱顺序为XO42- >Z2>R2>M3+
B．还原性强弱顺序为X2+>Z->R->M2+
C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
D．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可进行
15．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
16．下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．溶液中含有1molNa2SO4 B．1L溶液中含142g Na2SO4
C．1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液
D．将142g Na2SO4·10H2O溶于少量水后，再将其稀释成1000mL
17．下列现象与胶体无关的是( )
A．用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．CuSO4溶液显蓝色
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系
18．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的数量的单位
19．下列有几种溶液，其中硝酸根离子的物质的量浓度相等的组合是（ ）
①50mL0.15mol⋅L−1硝酸镁溶液
②200mL0.15mol⋅L-1硝酸钠溶液
③30mL0.3mol⋅L-1硝酸银溶液
④30mL0.3mol⋅L-1硝酸钡溶液
A．①② B．③④ C．①③ D．①②③
20．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
化合物 单质 混合物 电解质 非电解质
A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫
B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气
C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精
D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡
A．A B．B C．C D．D


二、填空题
21．(6分)(1)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：________________________________________；
反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________
(2)已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________(标准状况)
(3)在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________
22．(4分)现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________，
属于强电解质的是______________，属于弱电解质的是_____________。 （均填序号）

23．(5分)(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____CuSO4 →____I2 +____Cu2I2↓+_________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。

三、计算题（本题共6个小题，每题1分，共6分。）
24．(1)1L0.2moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是___。
(2)含NA个氧分子的O2物质的量是___。
(3)标准状况下2.24LN2物质的量是___。
(4)0.5molCH4的质量___。
(5)22gCO2在标准状况下的体积是___。
(6)同温同压下，同体积的O2和CO2物质的量之比为___。

四、实验题
25. (6分)实验室欲用固体NaCI配制500 mL 2.0 mol/L的NaCI溶液， 试回答:
(1)实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
(2)配制时应称取NaCl g。
(3)配制过程有如下操作，正确的操作顺序是
A.冷却 B.称量 C.计算 D.定容 E.溶解 F.倒转摇匀
G.移液 H.洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶
(4)下列所述情况能导致所配制溶液c(C1- )偏低的是 (填字母序号)
A.NaC1中混有MgCl2
B.溶解NaCl的烧杯没有洗涤
C.定容时俯视液面
D.配制溶液前容量瓶没有干燥
26．(11分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ．实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是______，里面所盛放的试剂是______（①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜）。
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________（填序号）
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为_____。
Ⅱ．数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____，操作2的名称是____。
②白色固体中Na2O2的质量分数为_____________（用含m1和m2的式子表示）。
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。


27．(8分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为________
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 ________________ 、________________；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_________；
③装置F中球形干燥管的作用是__________；
（3）储气瓶b内盛放的试剂是___________；

五、推断题
28. (14分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融) = 2Na+Cl2↑．
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：


（1）试根据上述变化写出下列物质的化学式：
A ，B ，D ，E
（2）请写出下列反应的化学方程式：
C+D→NaCl
E+F→NaCl
（3）若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是 ；烧杯中反应的化学方程式有
（4）工业上常用B和C反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：
下载帮助： 发表评论 加入收藏夹 错误报告
相关文件： 无相关信息
发表评论 共有条评论
用户名: 密码:
验证码: 匿名发表
推荐下载
最后更新
热门点击
站内搜索： 高级搜索
Copyright © 2010-2011 jastkj.com. All Rights Reserved . 备案号：桂ICP备13000032号