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文件名称： 沁县中学2021届高二第一学期化学第二次月考试题
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文件大小： 147.14 KB         整理时间：2021-05-05
文件简介：
2021届山西省沁县中学高二第一学期化学第二次月考试题
答题时间：90分钟，满分：100分
可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 K:39
第I卷 （选择题 共54分）
一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于有机物，又是电解质的是( )
A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱
2．反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是( )
A．焓变 B．熵变 C．压强 D．温度
3．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量　 B．升高温度 C．增大压强 D．分离出生成物
4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( )
A．HNO3　　　　 B.K2CO3 C．CuCl2 D．NaCl
5．将浓度为0.1 mol·L－1 的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋)　　　　 B．Ka(HF) C． D．
6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A．平衡移动，K值可能不变 B．平衡移动，K值一定变化
C．K值不变，平衡可能移动 D．K值变化，平衡一定移动
7．下列说法不正确的是( )
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH4-)，则溶液呈中性
C．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(OH－)相等
D．中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl的物质的量相同
8．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变
D．该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L
9．25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的（ ）
A．该溶液可能是酸溶液 B．该溶液可能是碱溶液
C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1
D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）
A. 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I－、SO42－
B. 水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－
C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
11．下列说法正确的是（ ）
A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3
B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性
12．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10 mol·L－1的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(H+)减小
C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸的电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
13．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)＝2c(SO42-)
C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍
D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)--c(A-)＝9.9×10-7 mol·L-1

14．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L①与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2
15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是( )
A.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小
B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C.b点时，醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中增大
16.下列溶液一定显中性的是( )
①常温下pH=7的溶液 ②的溶液 ③遇酚酞试液不变色的溶液
④水电离的c(H+)＝1.0×10-7 mol·L-1的溶液 ⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液
A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤
17．25 ℃， NH3·H2O的电离平衡常数 Kb＝1.76×10－5。该温度下， 向1 L 0.1 mol·L－1某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．由图可推知，25 ℃时0.1 mol·L－1 NaR溶液的pH约为10
B．当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4-)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－)＝c(NH4-)
D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NH4-)＞c(NH3·H2O)
18. 25℃时，用0.10的氨水滴定10.00 mL0.05溶液，加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A.A点溶液的pH等于1
B.由图中数据可知，为弱酸
C.B点水电离出的OH-与浓度为相等
D. C点溶液为与的混合溶液
第II卷 （非选择题 共46分）
19．（10分）
水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸()是一种弱酸，其电离方程式为_______________________其电离平衡常数的表达式为______________。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、、、等。
①中，氮元素的化合价为_________。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为______________________________，其中氧化产物为____________(写化学式)。
20．(12分)弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。
（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度________mol·L-1 (NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)。

（2）已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5
含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
21．（12分）按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，所得混合溶液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=_________　　．
某温度时，水的离子积常数Kw=1×10－13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，
则Va：Vb=_________　　．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者按由大到小的顺序为_________　 　 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示
(3)为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为__________________________________。
(4)25 ℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为________________。
22．(12分)化学消毒剂在抗击新冠肺炎中发挥了重要作用。过氧化氢的水溶液广泛用于医用、环境和食品消毒等。
Ⅰ．过氧化氢性质的探究
(1)酸性条件下H2O2可将Fe2＋转化成Fe3＋，由此说明H2O2具有______________性。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，则H2O2的第一步电离方程式为_____________________________。
Ⅱ．过氧化氢含量的测定
用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
(3)滴定达到终点的现象是________________________________________________。

(4)下列关于滴定分析，正确的是________________。
A．图1中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所装溶液润洗
C．用碱式滴定管测定所消耗标准溶液的体积
D．滴定时，用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
(5)图2中显示滴定终点时的读数是_____________mL，以该数据计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol·L－1
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