2021届南昌县莲塘第三中学高二上学期化学第二次月考试题
相对原子量：H 1 C 12 O 16 N14
一、选择题
1. 下列叙述与盐类水解无关的是( )
A. 饱和食盐水使甲基橙显黄色 B. FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3
C. NH4Cl溶液除铁锈 D. Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中
2. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )
A. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率
C. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1，HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 ， 因醋酸电离吸热，所以a>b
3. 下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A．用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在左盘内的纸上，称得质量为 10.2 g
B．用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60mL
C．用广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2 D．用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为9.2mL
4.下列有关离子水解的方程式中正确的是( )
A. NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3•HDO+D+
B. NaH2PO4溶液:H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+
C. Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.FeCl3溶液:Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+3H+
5. Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ/mol。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是( )
A. 若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B. 若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C. 若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D. 若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
6. 把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水 ②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1NH4Cl溶液
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. B点对应的溶液的pOH>3.4 B. 甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－
C. A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：C>B>A
D. A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A
8. 常温下，体积相同、浓度均为 的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数约为1.0×10-4 C．溶液中水的电离程度：a>b
D．用同浓度的NaOH溶液滴定两酸，都可以用甲基橙做指示剂
9. 下列叙述正确的是( )
A. pH=6的溶液一定是酸性溶液
B. 由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH=4
C. 一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D. 用润湿的pH试纸测定1mol/L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
10. 在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是( )
A. 两溶液的pH之和等于14 B. 由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L
C. 由水电离出的c(OH-)相等 D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变
11. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol；a点容器体积为1 L。下列分析不正确的是( )
A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B. 图中a点对应的平衡常数K＝L·mol－1
C. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
12. 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( )
A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14
13. 2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A. ①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
B. 该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
C. 在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
D. 使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨的反应热
14.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（ ）
A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B．pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-
C．pH=7，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(Cl-)
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)
15. 氯常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是( )
A．V=40
B．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3⋅H2O)
C．d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
D．NH3⋅H2O的电离常数K=10-4mol⋅L-1
16.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
二、非选择题
17. （14分）
弱酸 K 弱酸 K
HF 3.5310-4 H2CO3 K1=4.410-7
K2=4.710-11
HClO 2.9510-8
HCOOH 1.76510-4 H2S K1=1.310-7
K2=7.010-15
CH3COOH 1.75310-5
(4)常温下，向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。①0.1 mol·L－1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。②当溶液中c(S2-)＝1.4×10-19 mol·L-1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝________。
③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________。
（5）室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH_______7
18. （14分）（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________
A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
